电子组态（electron configuration）

想象一座剧院，一排排座位中靠近舞台的便宜座位先坐满，后排较贵的位子要等前排坐满了才有人坐。原子里的电子有点像鱼贯入场的观众：它们先占能量最低的座位。电子组态不过就是这张座位表——一串简短的代码，说明原子的每个轨道里坐了几个电子。

正式地说，一个原子或离子的电子组态，列出它被占据的轨道以及每个轨道里的电子数，写成像 1s² 2s² 2p⁶ 这样。它的构建方式是：电子逐个填入可用的最低能级（构造原理），任何轨道里都不超过两个电子（泡利不相容原理），并且在能量相同的轨道间先各占一个、再成对（洪特规则）。

为什么重要：组态，尤其是最外层的电子，几乎主宰了一种元素的全部化学性质——它如何成键、它的离子带什么电荷、它在周期表里的位置。需要注意的是，少数几种元素（如铬和铜）会略微打破这个整齐的填充顺序，因为半满和全满的亚层带有一点额外的稳定性。