电位法与电分析方法
能斯特方程（Nernst equation）
/ NERNST /
把一个电极的电压想象成一种「压力」，它取决于溶液里某种离子有多拥挤：塞进更多这种离子，电压就会以一种可预测、有规律的方式移动。能斯特方程就是这种移动的精确规则手册——它把电极的电位与所涉及物种的浓度（活度）联系起来。它正是那座桥，把一个电压读数变成你可以报告的数字。
正式地说，能斯特方程给出某半反应的电位 E，等于它的标准电位 E°，加上一项与温度、以及生成物与反应物活度之比的对数成正比、再除以转移电子数的项。在室温下，对于单电子、单电荷的离子，它简化为约 59 毫伏每十倍浓度的斜率：活度每变化十倍，电位就移动约 59 mV。
它之所以重要，是因为它是电位法的引擎：pH 计、离子选择性电极、参比电极都依赖能斯特行为把电压换算成浓度。需要注意的有两点——方程是用活度而非浓度写的，所以离子强度有影响；它还假定体系处于电化学平衡，而缓慢或不可逆的反应会破坏这一假定。
为什么 pH 电极能读出方便的 pH 单位？因为能斯特方程指出：pH 每变化一个单位（氢离子活度每变化十倍），它的电压就改变约 59 mV，于是电位计只需把这个稳定的「59 mV 每 pH」斜率重新换算成 pH 显示。
室温下，活度每变化十倍约对应 59 mV。
59 mV／十倍 的斜率是针对单电荷离子的；像钙这样的双电荷离子，斜率约为它的一半，接近 29.5 mV／十倍，因为斜率要除以离子的电荷数。
又称
另见