电极电位（electrode potential）

把浸在溶液里的电极想象成金属与离子之间一场围绕电子的拔河——一方想交出电子，另一方想抓住电子。这场拔河的结果，是表面上的一种电学张力，一种电子想要流动的倾向。这种内在的倾向，用电压表示出来，就是电极电位。

正式地说，电极电位是单个电极（半电池）相对于某参照的电位差，描述其反应得失电子的热力学倾向。由于你永远无法单独测量一个孤立的半电池，电位都以标准氢电极为基准来报告，后者被定义为恰好为零。标准电极电位 E° 是在规定标准条件下的值；能斯特方程则把它修正到实际浓度。

它之所以重要，是因为比较电极电位可以预测一个氧化还原反应会朝哪个方向进行、强烈程度如何——这是电池、腐蚀以及本节每一种电分析方法的根基。需要注意的是：电位预测的是倾向（热力学），而非速度（动力学）：一个反应可能在电位上很被看好，却迟缓到没有额外推动（称为过电位）就几乎没有电流。