二級反應（second-order reaction）

想象一種舞蹈，要往前跳，必須兩個人找到彼此並結成一對。舞池裡擠滿人時，舞伴不斷相遇，配對很快；隨著人離場，找舞伴變得格外困難，配對速率驟降。二級反應就有這種味道：它的速度取決於某濃度的平方，或兩個濃度的乘積。

正式地說，二級反應的速率為「速率 = k[A]²」（或「速率 = k[A][B]」），因此總級數為二級。對最簡單的情形積分可知，把 1/[A] 對時間作圖呈一條直線，斜率等於 k——這與一級情形是不同的特徵圖。關鍵在於，它的半衰期並不恆定：反應物越稀少，半衰期越長，因為反應所需的「兩粒子相遇」變得越來越罕見。

二級動力學之所以重要，是因為它典型地出現在兩個分子必須真正相遇並結合的反應中——許多雙分子步驟、二聚反應和離子復合。需要誠實指出的是：簡單的 1/[A] 公式假定只有一種反應物，或兩者起始濃度相等；若是兩種不同的反應物且量不相等，積分形式會更複雜，你必須弄清自己處在哪種情形。