酸鹼平衡與滴定
pOH 值
/ pee-oh-AYTCH /
如果說 pH 是通過數氫離子來讀出溶液有多酸的旋鈕，那麼 pOH 就是從房間另一頭讀的同一種旋鈕——它數的是氫氧根離子。這兩者不過是描述同一種平衡的兩種方式。
確切地說，pOH 是氫氧根離子活度以 10 為底的負對數，在日常工作中即氫氧根濃度（以每升莫耳數計）的負對數。pOH 低，意味著氫氧根很多、溶液偏鹼；pOH 高，意味著氫氧根很少、溶液偏酸——正好與 pH 的表現相反。由於水的自質子解離把這兩種離子綁在一起，在 25 攝氏度下，pH 與 pOH 總是加起來約為 14。
pOH 之所以重要，主要是作為一種方便的捷徑，用在題目直接給你氫氧根濃度的時候，比如一種溶解的強鹼：先算 pOH，再用 14 減去它得到 pH。一個誠實的提醒是：14 這個工整的和只在室溫附近成立，因為水的離子積——以及那個總和——會隨溫度移動。
一份 0.001 莫耳每升的氫氧化鈉溶液，氫氧根濃度為 0.001，所以它的 pOH 是 3；用 14 減去，得到 pH 11，標誌著一份明顯偏鹼的溶液。
由氫氧根求出 pOH，再用 14 減去即得 pH。
「pH 加 pOH 等於 14」這條規則是一種室溫下的便利，而不是一條定律。真正的約束是這兩種離子濃度的乘積等於 Kw，而 Kw 本身會隨溫度上升。
另見