酸鹼平衡與滴定
鹼解離常數
/ BAYS dis-oh-see-AY-shun KON-stunt /
如果說酸解離常數衡量的是一種酸放出質子有多積極，那麼鹼解離常數衡量的就是鏡像的另一面：一種鹼抓住質子有多積極。想像一隻張開的手伸出去——有些鹼會爽快地搶到一個氫離子，另一些則勉強才接住一個。
正式地說，對於水中的一種鹼 B，鹼解離常數 Kb 是 B 從水中取走一個氫離子、生成它的共軛酸加一個氫氧根離子這個反應的平衡常數。它等於共軛酸和氫氧根濃度的乘積除以未反應的鹼的濃度。Kb 大，標誌著一種強而熱切的鹼；Kb 小，則是一種弱而猶豫的鹼，它常用 pKb 來表示。
這個常數之所以重要，是因為它能預測一份溶液會變得多鹼，以及弱鹼的滴定會在哪裡轉折。一個誠實而非常有用的提醒是：你很少需要單獨去查 Kb：對於任何共軛酸鹼對，Ka 乘以 Kb 等於水的離子積 Kw，所以 pKa 加 pKb 約等於 14，知道其中一個，立刻就能得到另一個。
氨的 Kb 約為 1.8 乘以 10 的負五次方，所以它是一種弱鹼；它的共軛酸——銨離子——相應地有一個接近 9.25 的 pKa，兩個 pK 值加起來約為 14。
對一個共軛對來說，pKa 加 pKb 在水中合起來約為 14。
由於 Ka 乘以 Kb 等於 Kw，一種更強的鹼總是對應一種更弱的共軛酸，反之亦然。現代的數據表越來越多地只列出共軛酸的 Ka 或 pKa，默認你會自行換算，所以熟練掌握這個關係很有好處。
又稱
另見