酸鹼平衡與滴定
水的自質子解離
/ aw-toh-proh-TOL-ih-sis /
即使是一杯完全純淨的水，也不像看上去那麼平靜。每隔一會兒，兩個水分子就會撞到一起，其中一個把一個氫離子遞給另一個，就像隔著籬笆悄悄交易的鄰居。水的自質子解離正是這種溫和而不停的自反應，水靠它自己就造出了涓涓細流般的離子。
具體來說，自質子解離是一個水分子把一個氫離子給予另一個水分子的反應，生成一個水合氫離子和一個氫氧根離子。在平衡時，二者濃度的乘積是一個固定的數，叫做水的離子積 Kw，在室溫下約為 10 的負十四次方。由於這兩種離子是等數生成的，純水中兩者的量相等，於是有了我們熟悉的中性 pH 7。
這個反應之所以重要，是因為它是每一個水溶液酸鹼計算背後那片無聲的背景：它把 pH 和 pOH 聯繫起來，並設下一道底線——意味著任何水溶液都不可能真正不含氫離子或氫氧根離子。一個誠實的提醒是：Kw 隨溫度急劇上升，所以純水的中性 pH 只在 25 攝氏度附近才恰好是 7——更熱的水在低於 7 的 pH 處也是中性的，儘管它並不呈酸性。
在室溫下的純水中，水合氫離子和氫氧根離子的濃度都約為 10 的負七次方莫耳每升——它們的乘積是常數 Kw，即 10 的負十四次方，而 pH 加 pOH 合起來等於 14。
水悄悄分裂成等量的水合氫離子和氫氧根，定下中性 pH 7。
中性指的是水合氫離子與氫氧根相等，而不是特指 pH 7。由於 Kw 隨溫度增大，在溫水中中性點會滑到 pH 7 以下，在冷水中則滑到 7 以上——中性跟隨的是離子，而不是那個數字。
又稱
另見