平衡常數

把它想成一個用來給反應「打分」的數字，評判這個反應傾向於停在哪裡——就像一句裁決，說它「基本完成」還是「幾乎沒開始」。平衡常數，記作 K，就是這個分數。K 很大，意味著反應幾乎進行到底，燒瓶裡裝滿了生成物；K 很小，意味著它幾乎不進行，剩下的大多還是你一開始放進去的東西。

具體地說，K 是由達到平衡時生成物和反應物的濃度（嚴格來說是活度）搭起來的：把各生成物的濃度相乘、每個都按配平方程中的係數取冪，再除以同樣處理的各反應物濃度。對一個給定的反應、在給定的溫度下，無論你一開始各放多少，這個比值總會落在同一個值上——這種恆定性正是關鍵所在。

K 是定量分析的支柱：它告訴你一個滴定反應會進行得多徹底、一種離子會有多少留在溶液裡、一種有色錯合物會生成多少。要誠實記住的一點是溫度——K 只有在固定溫度下才是常數。把體系加熱或冷卻，這個數就會改變，這正是為什麼細緻的實驗工作要控制溫度，也是為什麼查表得到的 K 值總會附帶一個溫度。