化學中的量子理論

量子化(quantization)

想象樓梯與斜坡的對比。在斜坡上你可以停在任意高度;在樓梯上你只能站在某一級台階上——絕不會停在兩級之間。量子世界的許多地方就像樓梯。一個被束縛的電子不能擁有任意能量;它被限制在某些允許的取值上,取值之間是禁區。量子化就是這樣一條規則:自然中某些量只能以固定的、彼此分隔的份額出現,而不是一段平滑連續的範圍。

更準確地說,量子化意味著一個物理量——最常見的是能量,也包括角動量和電荷——只能取離散的數值,就像梯子上的橫檔。對一個被束縛的粒子來說,這並不是額外加上的假設;當你求解薛丁格方程時,它會自動浮現,因為只有某些波形才能恰好嵌進受限的空間,就像一根固定長度的吉他弦只能發出某些音。這些允許的狀態由量子數來標記。

誠實的限定是:並非一切都是量子化的,而且當台階極小時,量子化會變得看不見。一個在空曠空間裡飛行的自由電子可以擁有任意能量。即便是被束縛的粒子,當系統很大時,橫檔也會密集到樓梯重新看起來像斜坡——這正是我們在擺動的鐘擺裡從不察覺量子化的原因。它只在像原子中的電子那樣又小、又輕、又受限的東西上,才會鮮明地顯現。

氫原子裡的電子只能停在像 −13.6、−3.4、−1.5 電子伏特這樣的能量上——絕不會停在中間的 −7 eV。要往上跳,它必須恰好吸收一個間隔的能量;要往下落,它就把那麼多能量恰好以光的形式放出。正是這些固定的間隔,使每種元素都顯示出自己那一套銳利的譜線。

被束縛的電子攀爬一道能量的樓梯,絕不會走中間的斜坡。

日常用語裡「量子」常被用來形容巨大的飛躍,但在物理學裡,一個量子是可能存在的最小一步。所謂「量子躍遷」其實是一次極小的、不可再分的跳躍——恰好與流行的含義相反。

又稱
能量量子化能量量子化discreteness