德拜-休克爾方程

我們知道含鹽溶液裡的離子表現得就好像比它們的數目更弱，可究竟弱多少？你需要一個真正的公式來給它一個數。德拜-休克爾方程就是那個公式：它僅憑兩樣東西——溶液的離子強度和離子的電荷——就預測出一個離子的活度係數。

它的圖像既具體又直觀。每個離子都漂浮在一團帶相反電荷的鄰居所組成的淡淡雲霧裡，這團雲屏蔽著它、鈍化了它的化學有效性。這個方程刻畫了這種屏蔽如何隨離子強度和離子電荷而增長：鹽越多、電荷越大，雲就越強，活度係數就越小。由它你可以算出把濃度變成活度所需的那個校正。

這個方程是稀溶液中做準確平衡計算的日常主力。它誠實而重要的提醒是適用範圍：最簡單的形式只在很低的離子強度下才可靠，而一個擴展版本（還用到離子的大小）把它延伸到大約 0.1 莫耳。超過這個範圍——在海水或濃鹽水裡——德拜-休克爾就失效了，化學家便轉向更精細的模型，或者直接實測的活度係數。