電位法與電分析方法
能斯特方程（Nernst equation）
/ NERNST /
把一個電極的電壓想象成一種「壓力」，它取決於溶液裡某種離子有多擁擠：塞進更多這種離子，電壓就會以一種可預測、有規律的方式移動。能斯特方程就是這種移動的精確規則手冊——它把電極的電位與所涉及物種的濃度（活度）聯繫起來。它正是那座橋，把一個電壓讀數變成你可以報告的數字。
正式地說，能斯特方程給出某半反應的電位 E，等於它的標準電位 E°，加上一項與溫度、以及生成物與反應物活度之比的對數成正比、再除以轉移電子數的項。在室溫下，對於單電子、單電荷的離子，它簡化為約 59 毫伏每十倍濃度的斜率：活度每變化十倍，電位就移動約 59 mV。
它之所以重要，是因為它是電位法的引擎：pH 計、離子選擇性電極、參比電極都依賴能斯特行為把電壓換算成濃度。需要注意的有兩點——方程是用活度而非濃度寫的，所以離子強度有影響；它還假定體系處於電化學平衡，而緩慢或不可逆的反應會破壞這一假定。
為什麼 pH 電極能讀出方便的 pH 單位？因為能斯特方程指出：pH 每變化一個單位（氫離子活度每變化十倍），它的電壓就改變約 59 mV，於是電位計只需把這個穩定的「59 mV 每 pH」斜率重新換算成 pH 顯示。
室溫下，活度每變化十倍約對應 59 mV。
59 mV／十倍 的斜率是針對單電荷離子的；像鈣這樣的雙電荷離子，斜率約為它的一半，接近 29.5 mV／十倍，因為斜率要除以離子的電荷數。
又稱
另見