電極電位（electrode potential）

把浸在溶液裡的電極想象成金屬與離子之間一場圍繞電子的拔河——一方想交出電子，另一方想抓住電子。這場拔河的結果，是表面上的一種電學張力，一種電子想要流動的傾向。這種內在的傾向，用電壓表示出來，就是電極電位。

正式地說，電極電位是單個電極（半電池）相對於某參照的電位差，描述其反應得失電子的熱力學傾向。由於你永遠無法單獨測量一個孤立的半電池，電位都以標準氫電極為基準來報告，後者被定義為恰好為零。標準電極電位 E° 是在規定標準條件下的值；能斯特方程則把它修正到實際濃度。

它之所以重要，是因為比較電極電位可以預測一個氧化還原反應會朝哪個方向進行、強烈程度如何——這是電池、腐蝕以及本節每一種電分析方法的根基。需要注意的是：電位預測的是傾向（熱力學），而非速度（動力學）：一個反應可能在電位上很被看好，卻遲緩到沒有額外推動（稱為過電位）就幾乎沒有電流。