热能 kT

每个温暖的系统，都有一份天然的“每粒子抖动能量预算”，纯粹由它的温度决定。kT 这个量——玻尔兹曼常数乘以绝对温度——就是这份预算。它是衡量系统中每一道能隙的标尺：一道势垒是好越还是难越？拿它跟 kT 比一比，你就知道了。

更确切地说，kT 是温度为 T 时可获得的特征热能，单位是能量（焦耳）。远小于 kT 的能量差，很容易被随机的热扰动跨过，于是能隙两侧的状态混得很匀；远大于 kT 的能量差，则很少被跨过，于是较高的状态一直空着。任意能隙与 kT 之比，正是支配布居数、速率和平衡的那一个数。

它为什么重要：kT 是热世界里的通用尺子。在室温下它约为 1/40 电子伏特，即大约 25 毫电子伏特——与化学键能相比很小，这正是化学键不会随便就抖散的原因。诚实的提醒是：kT 是一个平均尺度，而不是固定的配额：单个分子携带的能量是有分布的，有些远高于 kT，而往往正是那些罕见的高能分子在推动反应。