化学中的量子理论
量子化(quantization)
想象楼梯与斜坡的对比。在斜坡上你可以停在任意高度;在楼梯上你只能站在某一级台阶上——绝不会停在两级之间。量子世界的许多地方就像楼梯。一个被束缚的电子不能拥有任意能量;它被限制在某些允许的取值上,取值之间是禁区。量子化就是这样一条规则:自然中某些量只能以固定的、彼此分隔的份额出现,而不是一段平滑连续的范围。
更准确地说,量子化意味着一个物理量——最常见的是能量,也包括角动量和电荷——只能取离散的数值,就像梯子上的横档。对一个被束缚的粒子来说,这并不是额外加上的假设;当你求解薛定谔方程时,它会自动浮现,因为只有某些波形才能恰好嵌进受限的空间,就像一根固定长度的吉他弦只能发出某些音。这些允许的状态由量子数来标记。
诚实的限定是:并非一切都是量子化的,而且当台阶极小时,量子化会变得看不见。一个在空旷空间里飞行的自由电子可以拥有任意能量。即便是被束缚的粒子,当系统很大时,横档也会密集到楼梯重新看起来像斜坡——这正是我们在摆动的钟摆里从不察觉量子化的原因。它只在像原子中的电子那样又小、又轻、又受限的东西上,才会鲜明地显现。
氢原子里的电子只能停在像 −13.6、−3.4、−1.5 电子伏特这样的能量上——绝不会停在中间的 −7 eV。要往上跳,它必须恰好吸收一个间隔的能量;要往下落,它就把那么多能量恰好以光的形式放出。正是这些固定的间隔,使每种元素都显示出自己那一套锐利的谱线。
被束缚的电子攀爬一道能量的楼梯,绝不会走中间的斜坡。
日常用语里「量子」常被用来形容巨大的飞跃,但在物理学里,一个量子是可能存在的最小一步。所谓「量子跃迁」其实是一次极小的、不可再分的跳跃——恰好与流行的含义相反。
又称
另见