鲍林含氧酸强度规则（Pauling's rules）

面对几十种强弱迥异的含氧酸，你也许以为需要一套复杂理论。莱纳斯·鲍林（Linus Pauling）却发现了一件出奇简单的事：把任一含氧酸写成 (HO)pEOq，只数端基氧 q（那些不带 H 的氧），单凭这个数就能粗略预测它的强度。两条短规则几乎涵盖了整个 p 区。

规则一：对于酸 (HO)pEOq，第一级电离常数 Ka1 随端基（非 OH）氧的数目 q 急剧上升。粗略说，pKa1 约等于 8 减去 5q。于是 q=0（如次氯酸 HOCl）是很弱的酸，pKa 约 7-8；q=1（HNO2、H2SO3）是中等酸，pKa 约 2-3；q=2（HNO3、H2SO4 的第一个质子）是强酸，pKa 约 -3；q=3（HClO4）是超强酸。原因在于电子效应：每多一个端氧，就从中心原子拉走更多电子密度，并在共轭碱中让负电荷分散到更多氧上而被稳定，从而有利于质子离去。规则二：对多元酸，每后一个质子都更难脱去，pKa 每一步约升高 5（第二个质子要从更负的离子中离开，被抓得更紧）。

这些规则是估计，而非精确定律——鲍林是用一个信手拈来的公式抓住了一条真实的电子趋势，例外是存在的（碳酸看似反常，部分原因在于溶解的 CO2 大多根本没有水合成 H2CO3）。但对于给陌生含氧酸排序、判断某物是弱还是强、或核验一个 pKa，数端氧的本领惊人地强大。它是描述无机化学中最干净利落的预测捷径之一。