共轭酸碱对（conjugate acid-base pair）

当一个酸把质子给出去时，它并非凭空消失——它变成了某种新物种，原则上还能把质子收回来。这一前后成对的搭档就是共轭酸碱对：相差恰好一个质子（一个 H+）的两个物种。带有多余质子的那个是酸，没有它的那个是碱。

以 HF 和 F- 为例。HF 是酸；拿掉一个 H+，剩下 F-，即它的共轭碱。把 H+ 加回 F-，又得到 HF，所以 F- 是碱、HF 是它的共轭酸。每个布朗斯特反应都有两对这样的共轭对对峙，质子从一对跳到另一对：HF + H2O 得 F- + H3O+，两对分别是 (HF / F-) 与 (H3O+ / H2O)。由此引出一条极其有用的规律：酸越强，其共轭碱越弱，反之亦然。因为 HCl 是强酸（急于失去 H+），Cl- 就是极弱的碱（毫无收回 H+ 的意愿）。因为乙酸弱，醋酸根就是明显更强一些的碱。

这种互逆关系正是缓冲溶液的引擎（弱酸加上它的共轭碱能抵抗 pH 变化），也是水中任意共轭对都满足 Ka 乘以 Kb 等于 Kw 这一定量关系的根基，还是判断反应方向的依据：质子总是移动到生成更弱酸和更弱碱的方向，也就是落在更强的碱上。认出共轭对，就能把一团乱麻般的酸碱反应化为一本简单的账：谁更愿意握住这个质子。