酸碱与给体-受体化学
阿伦尼乌斯酸碱定义（Arrhenius acid-base definition）
/ uh-RAY-nee-us /
早在人们能看到分子之前，化学家就注意到两类相反的溶液。一类像柠檬汁或醋，味酸、能把蓝色石蕊变红、还能溶解金属；另一类像肥皂或苏打，手感滑腻、能把红色石蕊变蓝、并能中和前一类。最早用现代方式说明酸和碱到底是什么的，是19世纪80年代的斯万特·阿伦尼乌斯（Svante Arrhenius），而他把一切都系在水上。
在阿伦尼乌斯的图景里，酸是溶于水后能增大氢离子 H+ 浓度的物质（其实是 H3O+，即水合氢离子，因为裸质子从不会在水中单独游动）。HCl 是酸，因为 HCl 与水作用生成 H+ 和 Cl-。碱则是溶于水后能增大氢氧根离子 OH- 浓度的物质。NaOH 是碱，因为它电离出 Na+ 和 OH-。中和反应就只是 H+ 遇上 OH- 生成水：H+ + OH- 得 H2O。强酸强碱几乎完全电离，弱酸弱碱只部分电离。
这个定义干净、可定量，至今仍是日常 pH 标度的基础，但它很窄。它只在水中成立，无法解释为什么氨（NH3，本身并没有 OH- 可给）是碱，也无法描述液氨、熔盐或气相中的酸碱化学。这些局限正是后来发展出更宽定义（先是布朗斯特-劳里，再是路易斯）的原因。阿伦尼乌斯最好被看作水溶液这一特例下的正确说法，而非全部。
HCl 气体溶于水：HCl + H2O 得 H3O+ + Cl-。溶液中多了水合氢离子，因而呈酸性。加入 NaOH，它释放的 OH- 与 H3O+ 结合重新生成水，从而中和酸。
酸增多 H3O+，碱增多 OH-，二者结合成水——阿伦尼乌斯的全部故事浓缩成一行。
常见简写是 H+，但裸质子在水中并不游离存在——它总是以 H3O+（或更大的簇如 H5O2+）形式存在。阿伦尼乌斯定义也严格限于水中，对其他溶剂里的酸性无能为力。
又称
另见