非水溶剂（non-aqueous solvents）

在我们心里水是默认溶剂，但它是个暴君：它把强酸强碱拉平，它会和高活性物质反应，而它自身的酸碱窗口（从 H3O+ 到 OH-）相当窄。要做水所禁止的化学——分离一种超强酸、溶解一个自由电子、让一种在水中会直接水解的物质发生反应——化学家便有意在非水溶剂中工作：液氨、无水硫酸、液态氟化氢、冰乙酸、BF3 体系、熔盐，以及常见的有机溶剂。

每一种非水溶剂都打开一扇不同的酸碱窗口、一个不同的反应舞台。液氨（沸点 -33 摄氏度）比水更碱、是好得多的质子接受体，因此它对酸的拉平更厉害，却让你能比较和使用非常强的碱；著名的是，碱金属溶于其中会给出鲜艳的蓝色溶液，其中是溶剂化的自由电子，这是水中不可能存在的强还原剂。无水硫酸是另一个极端：它酸性极强、极不愿接受质子，以至于连硝酸在其中也表现为碱（HNO3 + 2 H2SO4 得 NO2+ + H3O+ + 2 HSO4-，正是用来硝化苯的硝鎓离子）。液态 HF 极适合氟化物化学，并能产生强氟化与强氧化的条件。熔盐能溶解金属氧化物，让高温电化学得以进行。

选择溶剂本身就是一项化学决策。它决定了哪些酸碱能共存、哪些物种被稳定、哪些反应成为可能。这正是拉平效应与溶剂体系概念的领地：许多非水溶剂像水一样自电离（2 H2O 得 H3O+ + OH-），你可以相对于该溶剂自身的阳离子和阴离子来定义酸和碱。超酸、超碱、稀有气体氟化物、以及许多活泼无机物种，都是先在非水化学中被驯服的。