电负性（鲍林与马利肯标度）
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当两个原子共享一根键时，它们是公平地分享电子，还是一方独占？电负性衡量一个原子在化学键中对共享电子的「抢夺欲」。它不是孤立原子在真空中的性质（那是电离能和电子亲和能），而是原子身处键内时的性质——一个让你一眼就能预测某根键是均匀（共价）、偏斜（极性），还是偏到几乎成为离子的数字。
有好几种标度给这个概念赋数。最常用的鲍林标度是经验性的：莱纳斯·鲍林从键能推算出相对值，把氟定在约 4.0 附近（最贪婪的元素），一路向下到铯的约 0.7（最慷慨的）。马利肯标度走更偏物理的路线，把电负性大致定义为一个原子的电离能与电子亲和能的平均——其想法是：一个既紧抓自己电子、又欢迎更多电子的原子，对共享电子的拉力最强。两套标度讲的是同一个故事，可以互相换算，尽管数字不同。沿一个周期电负性上升（Zeff 升、原子变小）；沿一族向下则下降（电子离得更远）。
电负性是预测键的性质和反应性的主力。两个成键原子之间电负性的差值，告诉你键的极性：差值小意味着近乎无极性的共价键，中等意味着带部分电荷端的极性键，差值大则意味着离子键。它解释了水为何弯曲且有极性、氟化氢为何显酸性、分子的哪一端富电子。但要诚实看待它的本质：电负性是个有用却略显模糊的概念，不是可精确测量的物理常数；数值会随氧化态和成键环境略有变动，而各种标度都是大体一致的模型，而非某种唯一真确的测量。
鲍林值：F 3.98、O 3.44、N 3.04、C 2.55、H 2.20、Na 0.93、Cs 0.79。H–O 的差值（约 1.24）让水有极性；Na–Cl 的差值（约 2.1）让 NaCl 成为离子化合物。
差距越大，键越偏斜（越偏向离子）。
电负性不是直接测得的常数——它是个派生的、依赖模型的数字，不同标度（鲍林、马利肯、阿尔雷德–罗周）给出不同数值，但对元素的排序几乎一致。氟是电负性最高的元素；稀有气体通常被略去或赋予特殊值。