酸碱与给体-受体化学
含氧酸（oxoacid）
/ OK-soh-acid /
许多最重要的无机酸，都是以一个戴着氧原子的中心原子为骨架，可解离的酸性氢挂在其中某些氧上。硝酸、硫酸、磷酸、高氯酸、碳酸——这些都是含氧酸：通式为 (HO)mEOn 的酸，其中 E 是中心原子（常为非金属或高氧化态金属），一部分氧带有 OH（即酸性质子），其余则是端基的、类似双键的 E=O 氧。
硫酸 H2SO4 把这一模式讲得很具体。硫居中；两个氧是端基（S=O），两个是羟基氧（S-OH），在水中电离的正是那些 OH 上的质子。把它写成 (HO)2SO2，即 m=2 个 OH 基、n=2 个端氧，正好刻画了这一点。在真正的含氧酸中，酸性质子绝不直接连在中心原子上——它坐在某个氧上，断裂的是 O-H 键。端氧越多，共轭碱的负电荷越能分散，质子也就越容易离开。
含氧酸主导着 p 区元素的描述化学。它们的强度跨度极大，从很弱（硼酸、次氯酸）到极强（高氯酸），而这一趋势规律得令人惊讶，以至于鲍林用两条简单的计数规则就概括了它。它们还按中心原子氧化态形成家族——单是氯就给出 HOCl、HOClO、HOClO2、HOClO3（从次氯酸到高氯酸），随着氧原子增多，酸性沿这一系列急剧上升。
硫酸写作 (HO)2SO2：两个 S-OH 基提供两个可电离质子（它是二元酸），还有两个端基 S=O 氧。磷酸 (HO)3PO 有三个 OH 质子（三元酸）和一个端氧。数 OH 基的数目，就知道一个含氧酸能放出几个质子。
酸性 H 坐在氧上，而非中心原子上；OH 数给出可解离质子数，端氧数决定酸的强度。
当心 H3PO3（亚磷酸）：粗看像三元酸，但有一个 H 直接连在磷上（P-H），而非连在氧上，因此只有两个质子是酸性的。务必看清 H 究竟坐在哪里。
又称
另见