金属键

为什么一块铜既有光泽、又易弯曲、还导电良好，而盐却暗淡又易碎？区别就在金属键。在金属里，原子紧密堆积，每个原子都让自己的外层电子在整块金属里自由游走，像流体一样。固定的正离子实浸泡在这片可移动电子的海洋中，离子实与电子海之间的吸引把金属维系在一起。

最简单的图景是电子海模型：金属是一组规整排列的阳离子，浸泡在不属于任何单个原子的离域价电子里。由于电子不被束缚在任何一根键上，离子实可以彼此滑动而不破坏成键（所以金属可锻、可延展），电子可以在电压下漂移（所以金属导电），还能迅速携带能量（所以金属导热）。更完整的处理用能带取代电子海，但直觉是一样的：成键电子分布在整块固体上，而非局域在两个原子之间。

金属键是与离子键、共价键并列的第三种极限键型，主导着周期表中大多数元素的化学与物理性质。它的强度差别极大——汞在室温下是液体，而钨的熔点高于 3400 摄氏度——这取决于每个原子贡献多少价电子，以及离子实把它们抓得多紧。同样这些导电的离域电子也会反射光，这正是抛光金属富有光泽的原因。