化学键与分子形状
共价键
假设两个原子都想要更多电子，谁也不肯白白让出——比如两个氢原子，或两个氯原子。它们不再转移电子，而是各让一步，共享一对电子：每个原子贡献一个电子，这对共享电子同时属于两个原子核。位于两核之间的这对共享电子就是共价键，它是几乎所有分子的黏合剂，从 H2 到 DNA 都靠它。
真正把原子结合在一起的，是共享电子大部分时间停留在两个带正电的核之间，在那里它们同时吸引两个核，并屏蔽核与核之间的排斥。键停在吸引与排斥平衡的距离上，这就是键长。一对共享电子构成单键；原子也可以共享两对（双键）或三对（三键，如 N2 中），从而得到更短、更强的键。每一对共享电子都可以想象成原子轨道相互重叠的区域。
共价键生成离散的分子（或像金刚石那样的延展共价网络），是绘制路易斯结构、用 VSEPR 预测形状，以及更细致的价键理论和分子轨道理论的基础。当两个原子的电负性不同时，共享是不均等的——这就是极性共价键——它会使分子带有偶极。所以共价键和离子键是同一条连续谱的两端：一端是均等共享，另一端是完全转移。
在 H2 中每个氢各带一个电子；这对共享电子位于两个质子之间，于是两个核都感觉自己拥有了填满的 1s 壳层。在 N2 中两个氮共享三对电子，形成三键，这正是 N2 如此短、强且出了名地不活泼的原因。
共享一对电子（H2）与共享三对电子（N2 三键）的对比。
共价键并不总是两个原子各出一个电子——在配位键（授受键）中，共享电子对的两个电子都由同一个原子提供，比如 H3N-BF3 中的 N 到 B 的键；一旦形成，它就是普通的共价键。
又称
另见