离子键

想象一个金属原子急着甩掉一个松散的外层电子，而一个非金属原子正渴望抓住一个电子。金属把电子彻底交了出去。于是金属变成带正电的离子（阳离子），非金属变成带负电的离子（阴离子），两种相反的电荷互相吸引。这种静电吸引就是离子键，食盐 NaCl 就是最经典的例子。

更准确地说，离子键是成键的一种极限情形：一个原子把电子转移给另一个，生成的离子之间靠库仑定律所描述的吸引力结合在一起——相反电荷互相吸引，作用力随距离增大而减弱。在真实的盐里，离子并不是两两配对，而是成百上千万的阳离子和阴离子堆叠成规整的三维晶格，每个 Na+ 周围有六个 Cl-，反之亦然。键能就是把整块晶体里所有的吸引与排斥加总起来得到的。

离子键解释了为什么盐类通常是坚硬、易碎、高熔点的固体，而且只有在熔融或溶解时才导电（离子必须能自由移动）。它是三种理想化键型——离子键、共价键、金属键——之一，而大多数真实的键都介于它们之间。纯粹的离子键本身也是一种理想化：即使在 NaCl 中也有少量电子共享，而且阳离子越小、电荷越高，键的共价性就越强，这正是法扬斯规则所描述的内容。