超鹼（superbase）
如果超酸是比濃硫酸更極端的酸，那麼超鹼就是它的鏡像：一種遠比普通氫氧根離子更強的鹼——強到能從幾乎從不交出質子的分子上奪取質子，例如烴的 C-H 鍵。由於水會拉平任何比 OH- 更強的鹼（只生成氫氧根），超鹼和超酸一樣，必須在非水、嚴格乾燥的條件下處理；一絲水分就會立刻摧毀它們。
超鹼有幾種類型。最極端的是簡單、極小、電荷密度極高、拼命想要質子的陰離子：氫負離子 H-、氨基離子 NH2-（來自氨基鈉，用於液氨中）、氧離子 O2-、甲基鋰中的甲基碳負離子，以及一般的烷基鋰和與格氏試劑相關的有機金屬試劑。還有在合成中備受推崇、強而非親核的有機超鹼：二異丙基氨基鋰（LDA）、施韋辛格的膦腈鹼（P4 鹼），以及 DBU 等脒、胍類和質子海綿。理解其強度的一個好辦法：鹼的強弱映照其共軛酸的弱強，所以共軛酸是極弱質子給體（烴，pKa 約 40-50）的鹼，相應地凶猛無比。
超鹼是合成化學日常的主力，尤其用於把弱碳酸去質子化以生成活潑的碳負離子和烯醇鹽，正因為它們強而不以親核體身份攻擊底物（這就是為什麼人們選用位阻大的 LDA，而非小而親核的氫氧根或甲氧基這類鹼）。它們也展示了酸鹼兩極的對稱：超酸和超鹼化學是同一條質子親和力標度的兩個遠端，二者在水中都不可及，原因相同——拉平效應。
正丁基鋰（n-BuLi）是超鹼：它的共軛酸丁烷是極弱的酸（pKa 約 50），所以 n-BuLi 強到能把苯或端炔去質子化。它必須保存在乾燥惰性氣體下，因為水會立刻摧毀它：n-BuLi + H2O 得丁烷 + LiOH。
鹼有多強，取決於其共軛酸有多弱；丁烷作為酸幾乎無用，正是 n-BuLi 成為超鹼的原因。
超鹼不能在水中使用——水（其共軛酸的 pKa 僅 15.7）會把它們全部拉平為 OH-。一個常見陷阱：把鹼性與親核性混為一談。像 LDA 這樣位阻大的超鹼被刻意設計為強鹼卻差親核體，因此它們奪取質子而不向底物加成。