共軛酸鹼對（conjugate acid-base pair）

當一個酸把質子給出去時，它並非憑空消失——它變成了某種新物種，原則上還能把質子收回來。這一前後成對的搭檔就是共軛酸鹼對：相差恰好一個質子（一個 H+）的兩個物種。帶有多餘質子的那個是酸，沒有它的那個是鹼。

以 HF 和 F- 為例。HF 是酸；拿掉一個 H+，剩下 F-，即它的共軛鹼。把 H+ 加回 F-，又得到 HF，所以 F- 是鹼、HF 是它的共軛酸。每個布朗斯特反應都有兩對這樣的共軛對對峙，質子從一對跳到另一對：HF + H2O 得 F- + H3O+，兩對分別是 (HF / F-) 與 (H3O+ / H2O)。由此引出一條極其有用的規律：酸越強，其共軛鹼越弱，反之亦然。因為 HCl 是強酸（急於失去 H+），Cl- 就是極弱的鹼（毫無收回 H+ 的意願）。因為乙酸弱，醋酸根就是明顯更強一些的鹼。

這種互逆關係正是緩衝溶液的引擎（弱酸加上它的共軛鹼能抵抗 pH 變化），也是水中任意共軛對都滿足 Ka 乘以 Kb 等於 Kw 這一定量關係的根基，還是判斷反應方向的依據：質子總是移動到生成更弱酸和更弱鹼的方向，也就是落在更強的鹼上。認出共軛對，就能把一團亂麻般的酸鹼反應化為一本簡單的賬：誰更願意握住這個質子。