酸鹼與予體-受體化學
阿瑞尼斯酸鹼定義（Arrhenius acid-base definition）
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早在人們能看到分子之前，化學家就注意到兩類相反的溶液。一類像檸檬汁或醋，味酸、能把藍色石蕊變紅、還能溶解金屬；另一類像肥皂或蘇打，手感滑膩、能把紅色石蕊變藍、並能中和前一類。最早用現代方式說明酸和鹼到底是什麼的，是19世紀80年代的斯萬特·阿瑞尼斯（Svante Arrhenius），而他把一切都繫在水上。
在阿瑞尼斯的圖景裡，酸是溶於水後能增大氫離子 H+ 濃度的物質（其實是 H3O+，即水合氫離子，因為裸質子從不會在水中單獨游動）。HCl 是酸，因為 HCl 與水作用生成 H+ 和 Cl-。鹼則是溶於水後能增大氫氧根離子 OH- 濃度的物質。NaOH 是鹼，因為它電離出 Na+ 和 OH-。中和反應就只是 H+ 遇上 OH- 生成水：H+ + OH- 得 H2O。強酸強鹼幾乎完全電離，弱酸弱鹼只部分電離。
這個定義乾淨、可定量，至今仍是日常 pH 標度的基礎，但它很窄。它只在水中成立，無法解釋為什麼氨（NH3，本身並沒有 OH- 可給）是鹼，也無法描述液氨、熔鹽或氣相中的酸鹼化學。這些侷限正是後來發展出更寬定義（先是布朗斯特-勞里，再是路易斯）的原因。阿瑞尼斯最好被看作水溶液這一特例下的正確說法，而非全部。
HCl 氣體溶於水：HCl + H2O 得 H3O+ + Cl-。溶液中多了水合氫離子，因而呈酸性。加入 NaOH，它釋放的 OH- 與 H3O+ 結合重新生成水，從而中和酸。
酸增多 H3O+，鹼增多 OH-，二者結合成水——阿瑞尼斯的全部故事濃縮成一行。
常見簡寫是 H+，但裸質子在水中並不游離存在——它總是以 H3O+（或更大的簇如 H5O2+）形式存在。阿瑞尼斯定義也嚴格限於水中，對其他溶劑裡的酸性無能為力。
又稱
另見