非水溶劑（non-aqueous solvents）

在我們心裡水是預設溶劑，但它是個暴君：它把強酸強鹼拉平，它會和高活性物質反應，而它自身的酸鹼窗口（從 H3O+ 到 OH-）相當窄。要做水所禁止的化學——分離一種超強酸、溶解一個自由電子、讓一種在水中會直接水解的物質發生反應——化學家便有意在非水溶劑中工作：液氨、無水硫酸、液態氟化氫、冰乙酸、BF3 體系、熔鹽，以及常見的有機溶劑。

每一種非水溶劑都打開一扇不同的酸鹼窗口、一個不同的反應舞台。液氨（沸點 -33 攝氏度）比水更鹼、是好得多的質子接受體，因此它對酸的拉平更厲害，卻讓你能比較和使用非常強的鹼；著名的是，鹼金屬溶於其中會給出鮮豔的藍色溶液，其中是溶劑化的自由電子，這是水中不可能存在的強還原劑。無水硫酸是另一個極端：它酸性極強、極不願接受質子，以至於連硝酸在其中也表現為鹼（HNO3 + 2 H2SO4 得 NO2+ + H3O+ + 2 HSO4-，正是用來硝化苯的硝鎓離子）。液態 HF 極適合氟化物化學，並能產生強氟化與強氧化的條件。熔鹽能溶解金屬氧化物，讓高溫電化學得以進行。

選擇溶劑本身就是一項化學決策。它決定了哪些酸鹼能共存、哪些物種被穩定、哪些反應成為可能。這正是拉平效應與溶劑體系概念的領地：許多非水溶劑像水一樣自電離（2 H2O 得 H3O+ + OH-），你可以相對於該溶劑自身的陽離子和陰離子來定義酸和鹼。超酸、超鹼、稀有氣體氟化物、以及許多活潑無機物種，都是先在非水化學中被馴服的。