布朗斯特-勞里酸鹼定義（Bronsted-Lowry acid-base definition）
/ BRURN-sted LOW-ree /
阿瑞尼斯的想法太依賴水了。1923年，約翰內斯·布朗斯特（Johannes Bronsted）和托馬斯·勞里（Thomas Lowry）各自獨立提出了更乾淨的圖景：拋開水和氫氧根，盯住質子本身。酸是任何能給出質子（H+）的物種；鹼是任何能接受質子的物種。酸鹼化學的核心，就變成了一個質子的易手。
這一轉換很巧妙。氨現在顯然是鹼——它有一對孤對電子能抓住質子變成 NH4+，根本不需要氫氧根：NH3 + H2O 得 NH4+ + OH-，這裡水充當了酸，因為它遞出了一個質子。關鍵在於：每個給出質子的酸都會變成一個鹼（它的共軛鹼），每個接受質子的鹼都會變成一個酸（它的共軛酸）。任何反應都是兩對這樣的共軛對在競爭，質子最終落在更強的鹼上。水本身兩面皆可：它把質子給氨，卻從 HCl 那裡奪取質子。我們把這種兩性的物種稱為兩性質子（amphiprotic）。
凡是涉及 H+ 的，布朗斯特-勞里都是主力定義——pKa 表、緩衝溶液、HF、HNO3、H2SO4 等無機酸的相對強弱，以及液氨等非水溶劑中的質子化學。它比阿瑞尼斯更寬（在任何溶劑中、甚至無溶劑時都成立），但仍比路易斯窄，因為它本質上只關乎質子。完全沒有質子轉移的反應，例如 BF3 從 NH3 那裡奪取一對電子，就落在它的範圍之外。
NH3 + H2O 得 NH4+ + OH-。這裡水是酸（給出質子，變成它的共軛鹼 OH-），氨是鹼（接受質子，變成它的共軛酸 NH4+）。一開始並不需要游離 OH-——氨是鹼，純粹因為它接受了質子。
水把質子給氨：一個看不見氫氧根試劑的酸鹼反應，正是阿瑞尼斯無法解釋的。
酸和鹼是角色，而非固定標籤。水對氨是酸，對 HCl 卻是鹼。一個物種究竟充當酸還是鹼，取決於它的對手。