阿瑞尼斯方程

阿瑞尼斯方程是這樣一條規律：當你把溫度調高，化學反應的速度也隨之加快。它是日常經驗的定量版本：食物在夏天比在冰箱裡壞得快，而反應的速率常數會隨溫度升高而陡然攀升。

用數學語言說，速率常數k等於頻率因子A乘以負的活化能除以氣體常數與絕對溫度之積的指數。把k的自然對數對絕對溫度的倒數作圖，會得到一條直線，其斜率揭示了活化能。在幾個較高溫度下測出k，擬合這條直線，你就能外推到室溫。

這正是加速穩定性試驗奏效的原因：在比如40、50、60攝氏度下測得的降解速率，沿阿瑞尼斯直線外推，即可預測25攝氏度下慢得多的速率，進而預測有效期——遠在即時研究完成之前。

但前提很重要。該方程假定在整個溫度範圍內只有單一且不隨溫度改變的降解機制。如果在高溫下啟動了一條新途徑、物理狀態發生改變（熔化、相變），或者驅動反應的是濕度而非溫度，方程就會失靈——在這些情形下，阿瑞尼斯外推可能危險地過於樂觀。