電負性

想像寒夜裡兩個人合蓋一條毯子。如果其中一個愛搶被子，毯子就會堆到他那一側。電負性就是原子的「搶被子」能力：衡量一個原子在與另一個原子成鍵時，把共享的成鍵電子往自己這邊拉的強弱。有的原子拉得猛（氧、氟），有的拉得輕（碳、氫），而兩個成鍵原子之間的差異，決定了電子偏向哪一邊。

化學家用鮑林（Pauling）標度給它打分：氟最貪婪，約 4.0，氧約 3.4，氮 3.0，碳 2.5，氫 2.1；金屬則很低。它在週期表中的趨勢很簡單：越往上、越往右，電負性越高，因為體積小、核拉力強的原子把電子抓得最緊。當兩個電負性相等的原子成鍵時，它們平均分享，鍵是非極性的；當二者不同時，電負性更大的原子佔去更多的電子雲，鍵就變得有極性。

電負性之所以重要，是因為它悄悄驅動著有機化學的大半。兩個成鍵原子之間的電負性差，告訴你鍵在哪裡有極性、哪一端帶部分負電荷，也因此告訴你分子在哪裡容易被來犯的親核試劑或親電試劑攻擊。羰基 C=O 的極性、O-H 的酸性、氯的誘導拉電子效應——都可追溯到電負性。注意它是原子在鍵中的相對、比較性質，而不是你能在孤立單個原子上測出的固定的力。