價電子

把一個原子想像成一個小小的原子核，外面環繞著分層排布的電子，像舞台四周一圈圈的座位。只有最外圈的座位面向外界；坐在那裡的電子就是價電子，它們才是參與化學的角色。原子成鍵時所做的一切——共享、給出或奪取電子——都發生在這最外圈。內層電子深埋其中，極少參與。

更確切地說，價電子是原子中能量最高、最外層殼層裡的電子。你可以直接從週期表的主族讀出它們的數目：氫有 1 個，碳有 4 個，氮 5 個，氧 6 個，鹵素 7 個。這些數字一眼就解釋了成鍵習性。碳有四個價電子，恰好是湊滿外層八電子的一半，於是它既不丟也不搶四個，而是把四個全部共享出去，形成四個鍵。氧有六個，只差兩個，於是傾向於成兩個鍵外加兩對孤對（非鍵合）電子。

價電子之所以重要，是因為它們是成鍵的全部「貨幣」。路易斯結構不過是給價電子記帳；八隅律說的就是把價層填到八個；形式電荷數的是一個原子用的價電子比它「擁有」的多還是少。一旦你習慣了數價電子，大半個成鍵模型就變成了簡單的算術。要提醒一句：這套整齊的「族數即價電子數」規則，對主導有機化學的輕主族元素好用得很，但對過渡金屬就失靈了。