八隅律

原子似乎都渴望外層湊齊八個電子，就像一盤棋只有當每個格子都填滿才算下完。八隅律說的就是這種傾向：主族原子通過得到、失去或共享電子，直到自己被八個價電子環繞——也就是稀有氣體那種穩定的排布。八，是填滿有機化學的第二週期元素（碳、氮、氧、氟）的舒適數字，因為它們的外層恰好能容納八個。

在路易斯結構裡，你要同時數一個原子上的孤對電子和它鍵中的共享電子來湊八隅；每一對共享電子對它所連的兩個原子都算數。帶四個鍵的碳被八個電子環繞（4 對）；帶兩個鍵、兩對孤對的氧也是八；帶三個鍵、一對孤對的氮同樣是八。這就是為什麼中性的碳成四個鍵、氮三個、氧兩個、鹵素一個：每個數字恰好湊滿一個八隅。氫是著名的例外，只滿足於兩個（一個「二隅」），因為它唯一的殼層只能裝兩個。

八隅律之所以重要，是因為它出奇可靠地預測了常見有機原子會成幾個鍵。但要老實交代它的例外：氫要的是兩個而非八個；硼常常滿足於只有六個；像碳正離子和自由基這樣的活潑物種是故意缺電子的；而從第三週期往下的元素（磷、硫）能容納多於八個，所以允許「擴展八隅」。八隅律對第二週期主族元素是一條很強的經驗法則，而非不可打破的鐵律。