分子間作用力
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水在 100 度沸騰，丁烷在室溫下卻是氣體，儘管兩者都是小分子。差別不在每個分子內部的鍵，而在不同分子之間的吸引——正是這些力決定了一種物質是氣、是液還是固，沸點有多高，又能溶於什麼。這些分子之間的吸引就是分子間作用力，雖然每一種都遠比真正的化學鍵弱，但合起來幾乎支配了你看得見、摸得著的全部物理性質。
主要有三類，強度由弱到強。倫敦色散力最弱也最普遍：即便非極性分子，其電子雲也會閃爍不定，產生轉瞬即逝的瞬時偶極去吸引鄰居，而分子越大、可相貼的表面越多，這種力就越強——這正是更大的烷烴更油、沸點更高的原因。偶極-偶極力作用於帶永久極性的分子之間，讓正端對著負端排列起來。氫鍵是這三者中最強的，一種特別強的偶極吸引，只在一個連著 N、O 或 F 的氫被另一個 N、O 或 F 上的孤對電子吸引時才發生——正是它把水維繫在一起、把 DNA 的兩條鏈配成對、把蛋白質折疊成形。
分子間作用力之所以重要，是因為決定有機化合物物理行為的，是它們而非共價鍵：沸點和熔點、黏度、表面張力，尤其是溶解度——一句「相似相溶」便可概括（極性溶極性，非極性溶非極性）。有一點值得釘牢：氫鍵是一種分子間吸引，而不是真正的共價鍵，它要弱上約十到一百倍——強到足以組織起液體和生物大分子，又弱到能不斷斷裂、重組。把液體煮沸克服的是這些力，並不會打斷分子內部的鍵。
乙醇（CH3-CH2-OH）沸點為 78 度，而與它分子量相當的二甲醚（CH3-O-CH3）沸點為 -24 度：乙醇的 O-H 讓它能形成氫鍵，而缺少 O-H 的醚只能靠較弱的偶極-偶極力和色散力。
分子量相同，沸點卻天差地別——區別全在氫鍵。
氫鍵是分子間的吸引，而非共價鍵，約弱 10 到 100 倍。把液體煮沸克服的是分子間作用力，並不會打斷分子內部的鍵。