物理化學的工具與方法
測量不確定度（measurement uncertainty）
/ MEZH-er-ment un-SER-tin-tee /
如果朋友告訴你一段路「大約30分鐘」，他其實是在承認可能是25分鐘或35分鐘。每一次測量都帶著同樣誠實的「大約」。測量不確定度就是圍繞一個測量值的那份疑慮的大小——它說的不只是你得到了什麼，還有你對它有多確信。
更準確地說，測量不確定度是對被測量真值所在範圍的一個量化估計。它通常報告為一個數值加減一個餘量（例如25.0±0.2毫升）。它把透過重複測量發現的隨機散布，與由儀器和方法判斷出的系統效應匯集到一起。它不等同於錯誤或失誤。
為什麼重要：沒有它，一個數字就很難用——你無法判斷兩個結果是否真有差別，也無法判斷一次測量是否支持某個理論。一個提醒：不確定度是誠實的估計，而非保證；把餘量報得太小會誇大你的把握，報得太大又會丟掉真實的資訊。好的做法是清楚說明這個數字是怎麼得出的。
兩個實驗室把一個反應的焓報告為-57.3±0.4 kJ/mol和-57.9±0.3 kJ/mol。它們的範圍相互重疊，所以兩個結果在不確定度之內是一致的——並不存在真正的矛盾。倘若不確定度小十倍，同樣這兩個數字就會預示著一處值得追查的真實分歧。
兩個結果是否一致，取決於它們的不確定度，而不只是數字本身。
不確定度和誤差常被混淆。誤差是測量值與真值之間實際的（通常未知的）差距；不確定度則是我們對這一差距可能有多大的估計。而真正的失誤——讀錯刻度、貼錯燒瓶標籤——兩者都不是，也無法靠一個不確定度數字來彌補。
又稱
另見