Kc 與 Kp（Kc and Kp）

當你描述一個燒瓶裡每種氣體有多少時，可以用兩把不同的尺子：每種氣體有多濃（每升多少摩爾），或者每種氣體施加多大壓強（它的分壓）。Kc 與 Kp 不過是用這兩把不同尺子量出來的平衡常數。Kc 用濃度，Kp 用分壓。它們是同一個物理平衡，只是用不同單位記帳而已。

對於氣相反應，Kc 是用摩爾濃度寫出的平衡常數，而 Kp 是用分壓寫出的。它們由 Kp = Kc(RT)^Δn 聯繫起來，其中 R 是氣體常數，T 是絕對溫度，Δn 是氣體摩爾數的變化（氣態產物摩爾數減去氣態反應物摩爾數）。當 Δn 為零——兩邊氣體分子數相等——時，Kc 與 Kp 在數值上相等。

實用要點是：選擇適合你數據的那把尺子——氣體用壓力表測，就用分壓；溶液中或固定體積裡的物種，就用濃度。誠實的提醒：Kc 與 Kp 通常是不相等的數，在學校慣例下甚至可能帶有不同單位，所以一定要說明你指的是哪一個。還有，嚴謹的、無量綱的平衡常數用的是相對於標準態的活度，Kc 與 Kp 只是它方便的近似。