電子親和能
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如果說電離能問的是原子多不情願交出一個電子，電子親和能問的就是相反的問題：一個氣態原子多麼渴望接納一個額外的電子？它是把一個電子加到中性氣態原子上、生成負離子時的能量變化。對許多原子來說這會放出能量（新電子落進一個受歡迎的位子），所以按常用約定，一個很大的負數意味著對電子的強烈胃口。
其機理是電離的反面。一個有效核電荷高、價層又部分空著的原子，能拉進一個額外電子並降低自身能量——鹵素是冠軍，因為加一個電子正好填滿它們的外層。沿一個週期向右，電子親和能一般變得更負（放出更多能量），在鹵素附近達到峰值，然後在稀有氣體處崩塌——它們外層已滿，反而抗拒新電子。這個規律比電離能更顛簸：氮以及 p 次層半滿的那一族不太願意接納電子；而給氟這樣又小又擁擠的原子加電子，比給氯加略微不利，因為緊湊的 2p 層裡電子間排斥強。
電子親和能之所以重要，是因為它是離子化合物為何形成的一半故事：金屬交出電子（由電離能支配），非金屬抓住電子（由電子親和能支配），整體的能量帳則在玻恩–哈伯循環裡結清。兩個誠實的提醒：符號約定確實容易混（有的書把電子親和能記為正的「放出能量」，有的記為負的焓變），所以務必核對；其次，第二電子親和能（給已經帶負電的離子再加一個電子）總是吸熱的，因為你是在把一個電子硬塞給一個已經在排斥它的東西。
氯的電子親和能是最有利的之一（放出約 -349 kJ/mol），這正是 Cl 容易變成 Cl- 的原因——而氟的略遜一籌（約 -328 kJ/mol），因為它小小的 2p 層太擠了。
氯勝過氟——小原子會擠壓新來的電子。
留意符號約定：放熱的得電子過程常被記作負的焓變，但有時又記作正的「親和能」。稀有氣體和鹼土金屬的數值接近零或不利——已滿的殼層或已滿的 s 層並不想要更多電子。