鹽的水解

你也許會以為，溶解一種鹽——酸鹼相遇的產物——總會得到純粹的中性水。可是把小蘇打溶進去，水會變得微鹼性；把氯化銨溶進去，水又變得略帶酸性。這個意外就是鹽的水解：鹽自身的離子悄悄地與水反應。

當一種鹽溶解，它的離子分開，其中有些正是弱酸或弱鹼的共軛搭檔。這樣的離子不是被動的旁觀者：它能從水裡拉來一個質子，或向水交出一個質子，從而生成一點額外的氫氧根或水合氫離子。弱酸來的離子讓溶液顯鹼性；弱鹼來的離子讓它顯酸性；來自強酸和強鹼的離子則讓水保持中性。

鹽的水解之所以重要，是因為它解釋了為什麼這麼多真實溶液即便沒加明顯的酸或鹼，也並不處於 pH 7——土壤、血液和加工食品都受它的影響。預測它的關鍵，是記住每個離子來自哪一對父母酸鹼：只有弱父母留下的離子才足夠活躍，能改變 pH。