原電池

原電池就是我們通常所說的電池：一種把化學反應直接變成電的裝置。兩種不同的金屬浸在溶液裡，用導線和一座連接的橋相連，於是一個本來就想發生的反應被駕馭起來，推動電子穿過導線——一路點亮燈泡或轉動馬達。

它的佈局是這樣的。電池被分成兩半。在一半裡，一種金屬被氧化，失去電子；在另一半裡，一種物質被還原，把電子接過去。電子無法直接跨過溶液，所以被迫走遠路——經過外部導線出去，做有用功，再進入另一個電極。與此同時，一座鹽橋讓離子移動，使兩邊保持電中性。整套裝置之所以能運轉，是因為總反應是自發的：它會自己釋放能量。

原電池在實驗室之外隨處可見——手電筒裡的電池、放電中的汽車電瓶、太空船上的燃料電池。問題在於，原電池只在反應物還沒用完時才供電；一旦金屬耗盡，或化學物質達到平衡，電壓就降到零，電池便「沒電了」。