法揚斯規則

我們說 NaCl 是離子化合物，CCl4 是共價化合物，但一種化合物到底有多離子？法揚斯規則是上世紀 20 年代提出的一組速判準則，用來判斷一個名義上的離子化合物帶有多少共價性。其核心想法是：一個正離子可以扭曲相鄰負離子的電子雲，把它的部分電子拉向兩者之間的空間——而共享電子就意味著共價性。

規則指出，下列情況會增強共價性：陽離子小而電荷高（吸引力強而集中，極化力大）；陰離子大而電荷高（外層電子鬆散、容易被扭曲，可極化度大）；陽離子不具有稀有氣體電子組態（像 Ag+ 或 Cu+ 這樣的 d10 陽離子對核的屏蔽較差，因此比相同大小和電荷的 s 區陽離子極化能力更強）。一句話：小、高電荷、非稀有氣體組態的陽離子，加上大而軟的陰離子，就意味著更共價、更不離子的成鍵。

這些規則巧妙地解釋了純離子觀點會搞錯的趨勢：為什麼 AgCl 儘管和 NaCl 同為 1+/1- 鹽，卻溶解度低得多、共價性強得多；為什麼 AlCl3 以共價分子的形式升華，而 NaCl 是巨大的離子晶格；為什麼鋰和鈹的化合物在 s 區中反常地偏共價。它們是定性的經驗法則，而不是一種計算，但抓住了與更一般的離子極化概念相同的物理本質。