離子鍵

想像一個金屬原子急著甩掉一個鬆散的外層電子，而一個非金屬原子正渴望抓住一個電子。金屬把電子徹底交了出去。於是金屬變成帶正電的離子（陽離子），非金屬變成帶負電的離子（陰離子），兩種相反的電荷互相吸引。這種靜電吸引就是離子鍵，食鹽 NaCl 就是最經典的例子。

更準確地說，離子鍵是成鍵的一種極限情形：一個原子把電子轉移給另一個，生成的離子之間靠庫侖定律所描述的吸引力結合在一起——相反電荷互相吸引，作用力隨距離增大而減弱。在真實的鹽裡，離子並不是兩兩配對，而是成百上千萬的陽離子和陰離子堆疊成規整的三維晶格，每個 Na+ 周圍有六個 Cl-，反之亦然。鍵能就是把整塊晶體裡所有的吸引與排斥加總起來得到的。

離子鍵解釋了為什麼鹽類通常是堅硬、易碎、高熔點的固體，而且只有在熔融或溶解時才導電（離子必須能自由移動）。它是三種理想化鍵型——離子鍵、共價鍵、金屬鍵——之一，而大多數真實的鍵都介於它們之間。純粹的離子鍵本身也是一種理想化：即使在 NaCl 中也有少量電子共享，而且陽離子越小、電荷越高，鍵的共價性就越強，這正是法揚斯規則所描述的內容。