化學鍵與分子形狀
共價鍵
假設兩個原子都想要更多電子，誰也不肯白白讓出——比如兩個氫原子，或兩個氯原子。它們不再轉移電子，而是各讓一步，共享一對電子：每個原子貢獻一個電子，這對共享電子同時屬於兩個原子核。位於兩核之間的這對共享電子就是共價鍵，它是幾乎所有分子的黏合劑，從 H2 到 DNA 都靠它。
真正把原子結合在一起的，是共享電子大部分時間停留在兩個帶正電的核之間，在那裡它們同時吸引兩個核，並屏蔽核與核之間的排斥。鍵停在吸引與排斥平衡的距離上，這就是鍵長。一對共享電子構成單鍵；原子也可以共享兩對（雙鍵）或三對（三鍵，如 N2 中），從而得到更短、更強的鍵。每一對共享電子都可以想像成原子軌道相互重疊的區域。
共價鍵生成離散的分子（或像金剛石那樣的延展共價網絡），是繪製路易斯結構、用 VSEPR 預測形狀，以及更細緻的價鍵理論和分子軌道理論的基礎。當兩個原子的電負性不同時，共享是不均等的——這就是極性共價鍵——它會使分子帶有偶極。所以共價鍵和離子鍵是同一條連續譜的兩端：一端是均等共享，另一端是完全轉移。
在 H2 中每個氫各帶一個電子；這對共享電子位於兩個質子之間，於是兩個核都感覺自己擁有了填滿的 1s 殼層。在 N2 中兩個氮共享三對電子，形成三鍵，這正是 N2 如此短、強且出了名地不活潑的原因。
共享一對電子（H2）與共享三對電子（N2 三鍵）的對比。
共價鍵並不總是兩個原子各出一個電子——在配位鍵（授受鍵）中，共享電子對的兩個電子都由同一個原子提供，比如 H3N-BF3 中的 N 到 B 的鍵；一旦形成，它就是普通的共價鍵。
又稱
另見