滴定法與容量分析

等當點

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想像兩隊人拔河:拉力恰好平衡、誰也不佔上風的那一瞬,是特殊而精確的,哪怕沒有旗子揮動來宣告它。滴定的等當點就是化學反應裡那個達到平衡的瞬間。

嚴格地說,等當點是這樣一個時刻:所加滴定劑的量恰好足以按反應的化學計量關係與全部分析物完全反應——不多,不少。它是由化學本身決定的、理論上的理想點,而不是由你恰好觀察到的現象決定的。

它之所以重要,是因為等當點才是每次滴定真正瞄準的目標;這一點處的滴定劑體積正是計算真正想要的。實際的難處在於:你無法直接看到它,所以要依賴一個被選定為盡量貼近它的、看得見的終點。

用 0.10 mol/L 的氫氧化鈉滴定 0.0010 mol 的鹽酸時,等當點恰好落在 10.0 mL 鹼處,因為這個體積正好含 0.0010 mol 氫氧根——與酸是一比一。

反應按化學計量恰好完成的精確瞬間。

等當點是理想的、看不見的;終點是真實的、被觀測到的。這兩點處體積的差異正是滴定誤差的來源,所以選對指示劑才如此重要。

又稱
stoichiometric point等当点等當點化学计量点化學計量點