電子組態（electron configuration）

想象一座劇院，一排排座位中靠近舞台的便宜座位先坐滿，後排較貴的位子要等前排坐滿了才有人坐。原子裡的電子有點像魚貫入場的觀眾：它們先占能量最低的座位。電子組態不過就是這張座位表——一串簡短的代碼，說明原子的每個軌道裡坐了幾個電子。

正式地說，一個原子或離子的電子組態，列出它被占據的軌道以及每個軌道裡的電子數，寫成像 1s² 2s² 2p⁶ 這樣。它的構建方式是：電子逐個填入可用的最低能級（構造原理），任何軌道裡都不超過兩個電子（包立不相容原理），並且在能量相同的軌道間先各占一個、再成對（洪德規則）。

為什麼重要：組態，尤其是最外層的電子，幾乎主宰了一種元素的全部化學性質——它如何成鍵、它的離子帶什麼電荷、它在週期表裡的位置。需要注意的是，少數幾種元素（如鉻和銅）會略微打破這個整齊的填充順序，因為半滿和全滿的次層帶有一點額外的穩定性。