解離度（degree of dissociation）

想象你把100個方糖大小的顆粒投進水裡，然後問：其中有多少散開了？如果30個裂成碎塊、70個保持完整，那麼散開的比例就是0.30。解離度正是某化學物種的這一比例——在平衡時，原始分子中已經裂成更小部分（離子或碎片）的那一份額。

解離度記作符號 α，取值從 0（什麼都沒裂開）到 1（全部裂開），常以百分數給出。對一種弱酸或部分解離的氣體，α 告訴你裂解有多徹底，並且它與平衡常數直接相關：知道 α 和起始量就能算出 K，知道 K 和條件就能預測 α。

它巨大的實用價值在於：α 會以富有啟發性的方式隨條件變化。稀釋一種弱電解質通常會增大其解離度；升高溫度往往也是如此。誠實的提醒是：α 並不是物質的固定性質——它取決於濃度、溫度以及還存在什麼（同離子效應會抑制它）。所以引用 α 時，一定要連同測定它的條件一起說明。