鑄幣金屬

銅、銀、金是第 11 族的三種金屬，位於過渡區的右緣。幾千年來人類珍視它們，把它們打成錢幣——故稱「鑄幣金屬」——因為它們美觀、易加工，而且（銀、尤其是金）抗失光、抗腐蝕。它們也是所有元素中最好的電導體，銀第一、銅第二、金第三。作為一個三元組，它們展示了近乎充滿的 d 殼層如何馴服過渡金屬那些更野性的行為。

三者都在充滿的 d10 殼層之上有一個單獨的 s 電子（如銅的 3d10 4s1），所以保留閉合 d10 內核的 +1 氧化態看起來很自然——銀(I)、金(I)、銅(I) 也確實都存在。但這個 d10 內核不像鹼金屬那樣惰性，所以更高的態也出現了，而且有一個奇特的分化：銅穩定的水溶液態是銅(II)（d9），銀的是銀(I)（d10），金最穩定的常見態則是金(III)（d8，平面正方形）。金還表現出顯著的相對論效應——這樣一個重原子裡高速運動的內層電子被相對論拉近，使它的 6s 軌道收縮，這部分解釋了為什麼金呈金色（它吸收藍光）而不是銀色，也解釋了金為何如此不活潑。三者都易於形成配合物，尤其與氰化物、氨這樣的軟配體，這被用來從礦石中提取金和銀。

它們的用途直接源於它們的性格。銅為世界佈線（便宜又導電）；銀在導電性、攝影、抗菌塗層和電子學中領先；金幾乎完美地不活潑，用於珠寶、貨幣儲備、牙科以及防腐蝕的電接觸點。銀和金像鉑系一樣是「貴」金屬——它們處在活潑性序列的底部附近、位於氫之下，所以不溶於普通的酸（金需要王水）。鑄幣金屬為過渡區收尾，展示了當 d 殼層充滿時，這些元素如何變得美麗、導電而化學上平靜。