羰基的極性

想像分子裡藏著一塊小磁鐵。羰基（carbonyl）是一個碳原子與一個氧原子以雙鍵相連（寫作 C=O），它是整個有機化學中最重要的一塊小磁鐵。它位於醛、酮、酸、酯等眾多家族的核心。理解它在電子分配上為何不對稱，就能解開它反應方式的奧秘。

氧對電子的吸引力遠比碳強（氧的電負性更大）。在 C=O 雙鍵中，氧把共用電子拉向自己，於是氧端帶部分負電荷（寫作 δ-），碳端帶部分正電荷（δ+）。用共振來看會更清楚：一個共振式是普通雙鍵，另一個共振式是單鍵、氧上帶一個完整負電荷、碳上帶一個完整正電荷（C+-O-）。真實分子是這兩者的混合，但兩幅圖都一致地表明碳缺電子、氧富電子。

這個簡單的事實幾乎決定了後面的一切。因為碳缺電子，富電子的物種（親核試劑）就會被吸引去進攻它；因為氧富電子，它能抓取質子或承載新生的負電荷。所以 C=O 鍵天生就是在碳上被進攻、在氧上被質子化——這正是親核加成的配方，也是整個領域的主反應。