成鍵軌域

想像池面上兩道漣漪同步相遇，波峰對著波峰。它們疊加處的水面，比任何單獨一道漣漪都要更高。電子波也是如此。當兩個原子軌域同相靠攏時，電子密度在兩核之間的空間裡膨脹。成鍵軌域正是這樣一種分子軌域——它的電子聚集在原子之間，把原子黏在一起。

為什麼會黏起來？一個待在兩個正核之間的電子同時被兩核吸引，又屏蔽了兩核之間的排斥。這份共享的電子密度把分子的能量壓到比兩個分開原子之和更低。所以成鍵軌域的能量總是低於構成它的原子軌域。把電子放進去是有利的，就像球滾進山谷；谷越深，鍵越強。

成鍵軌域是分子能夠形成的根本原因。數一數有多少電子落進成鍵軌域、多少落進反鍵軌域，就得到鍵級——分子軌域理論衡量鍵強弱的尺度。如果電子只填成鍵軌域，那任何兩個原子都會黏上；正是反鍵軌域的存在，才阻止了例如兩個氦原子成鍵。