亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式

假設你想要一份處於某個特定 pH 的溶液，而架子上正好有一種弱酸和它的鹽。與其反覆猜測、反覆測量，你更希望有一個配方告訴你各取多少來混合。亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式就是那個配方，寫成短短的一行。

它指出：緩衝液的 pH 等於弱酸的 pKa 加上「共軛鹼濃度與弱酸濃度之比」以 10 為底的對數。用大白話說：從酸的 pKa 出發，再根據是鹼形還是酸形佔主導，往上或往下挪一挪。當兩種形式的量相等時，對數為零，pH 就直接等於 pKa。

這個方程式之所以重要，是因為它把配緩衝液變成了算術，並一眼說明了為什麼緩衝液在其 pKa 附近工作得最好——在那裡比值的微小變化幾乎不會移動 pH。一個誠實的提醒是：它是一個近似式：它用濃度代替活度，並假定你混入的酸和鹼的量基本不因解離而改變，所以在濃度很低、pH 極端或溶液含鹽時它會偏離。