氙的氧化物和氧氟化物

一旦证明氙能键合氟，下一个显而易见的问题就是它能否也键合氧——答案是能，只是要「娇气」得多。把氟化物水解，会打开一个虽小却惊人的氙氧化物和氧氟化物家族，这些化合物里氙与氧相连、有时还伴着氟，并处于 +6 或 +8 的高正氧化态。

两个例子展示了它的跨度。三氧化氙 XeO3 在 XeF6 与水反应时生成；氙处于 +6 态，分子呈三角锥形（按价层电子对互斥，三个键加一对孤对），它是一种危险的爆炸性固体——生动地提醒我们，把氧拉到稀有气体身上会储存大量能量。像 XeOF4（氙 +6，四方锥形）和 XeO2F2 这样的氧氟化物，是把氧和氟结合在同一个氙上的中间物种。最顶端是处于 +8 态的氙：XeO4 是一种易挥发、会爆炸的气体，而在碱性溶液中制得的高氙酸根 XeO6^4-，是已知最强的氧化剂之一，做成盐时还相当稳定。

这些化合物作为稀有气体化学触及的最远边界而意义重大，它们证明氙能支撑起自己最高的氧化态，并在其含氧酸根里表现得很像一个正常的主族元素在形成含氧酸。高氙酸根在分析中甚至是一种有用且极强的氧化剂。几句老实的告诫：它们个个都是强氧化剂，其中几种（XeO3、XeO4）会剧烈爆炸，所以只能微量制备和操作。和氟化物一样，其成键是极性的，最好用分子轨道的观念处理；而这套丰富的含氧化学基本上是氙独有的——较轻的稀有气体根本达不到这些氧化态。