氙的氟化物（XeF2、XeF4、XeF6）

六十年间教科书笃定一件事：稀有气体不形成化合物。直到 1962 年，巴特利特目睹氧被凶猛的氧化剂 PtF6 夺去一个电子，便推断氙（电离能与 O2 几乎相同）或许也行——于是造出了第一个真正的稀有气体化合物。随之而来的浪潮，核心便是氙的氟化物，它最干净地证明了「惰性」一词用错了。

其中三个最为突出，每一个都是价层电子对互斥的范例。XeF2 只需把氙和氟一起加热就能制得；氙保留三对孤对电子、键合两个氟，共五个电子区域，给出一个线形分子（孤对处于赤道位置）。XeF4 是在加压、氟过量下生成的，有四个键和两对孤对——六个区域——两对孤对彼此处于反式位置，留下一个平面四方形分子。XeF6 有六个键和一对孤对，共七个区域，它并非规则的正八面体，而是一个扭曲的形状，因为那对在立体化学上「活跃」的孤对把氟原子挤离了对称位置。其成键高度极性，电子被拉向电负性极强的氟，最好用三中心四电子的分子轨道图像来描述，而非氙「动用 d 轨道」的旧观念。

这些化合物作为化学认识上的里程碑而意义重大——它们表明满八隅体是一种强烈的偏好，而非绝对的禁令，并重新开启了化学的一整个分支。实用上，XeF2 是一种干净温和的氟化剂，用于实验室和半导体刻蚀。几句老实的提醒：只有氟（和氧）电负性足够强，能在可及条件下与氙成键；这些分子是强氧化剂，会与水反应；而较轻的稀有气体并不这样——氪只给出勉强存在的 KrF2，氩、氖、氦则基本给不出任何稳定物种。